人教版高一化学必修一知识点总结

人教版化学必修一虽然不是很难，但是内容比较多，有些学生在学习的时候会记串，下面是有途网小编为大家整理的人教版化学必修一知识点总结，希望大家喜欢。

人教版必修一的化学实验安全：①做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理;②烫伤宜找医生处理;③浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净;④浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净;⑤钠、磷等失火宜用沙土扑盖;⑥酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

人教版必修一的实验中意外事故处理方法：①创伤急救：用药棉或纱布把伤口清理干净，若有碎玻璃片要小心除去，用双氧水擦洗或涂红汞水，也可涂碘酒(红汞与碘酒不可同时使用)，再用创可贴外敷;②烫伤和烧伤的急救：可用药棉浸75%—95%的酒精轻涂伤处，也可用3%—5%的KMnO4溶液轻擦伤处到皮肤变棕色，再涂烫伤药膏;③眼睛的化学灼伤：应立即用大量流水冲洗，边洗边眨眼睛。如为碱灼伤，再用20%的硼酸溶液淋洗;若为酸灼伤，则用3%的NaHCO3溶液淋洗;④浓酸和浓碱等强腐蚀性药品：如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用3%—5%的NaHCO3溶液冲洗。如果碱性溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

1.倾 析：从液体中分离密度较大且不溶的固体。(烧杯、玻璃棒)

2.过 滤：从液体中分离不溶的固体。(漏斗、滤纸、铁架台(带铁圈)、玻璃棒、烧杯)

3.溶解和过滤：分离两种固体，一种能溶于某溶剂，另一种则不溶。

4.离心分离法：从液体中分离不溶的固体。(离心试管，离心机)

5.结 晶 法：从溶液中分离已溶解的溶质。(烧杯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台(带铁圈)、酒精灯)

6.分 液：分离两种不互溶的液体。(分液漏斗、铁架台(带铁圈)、烧杯)

7.萃 取：加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分。

8.蒸 馏：从溶液中分离溶剂和非挥发性溶质。(蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、铁架台、牛角管、温度计)

9.分 馏;分离两种互溶而沸点差别较大的液体。

10.升 华:分离两种固体，其中只有一种可以升华。(铁架台(带铁圈)、酒精灯、烧杯、圆底烧瓶)

11.吸 附:除去混合物中的气态或固态杂质。(干燥管或U形管)

12色层分析法：分离溶液中的溶质。(层析纸及层析试剂)

人教版化学必修一物质的量：

1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

2.摩尔(mol): 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

4.物质的量 = 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA

5.摩尔质量(M)(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol 或 g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。

6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )

人教版化学必修一的气体摩尔体积：

1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol

2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm

3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol

人教版化学必修一物质的量的应用：

1.物质的量浓度

(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度 = 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V

2.一定物质的量浓度的配制

(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液。

(2)主要操作

a.检验是否漏水；b.配制溶液：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、贮存溶液。

注意事项：a. 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶；b. 使用前必须检查是否漏水； c. 不能在容量瓶内直接溶解；d.溶解完的溶液等冷却至室温时再转移；e. 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。

（3）溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液) =C(稀溶液)?V(稀溶液)